UNIDAD 1
1.1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA
¿ Estructura atómica. Magnitudes atómicas: número atómico y número másico.
¿ Estructura electrónica. Distribución electrónica en niveles de energía: números cuánticos. Configuraciones electrónicas.
¿ Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas.
1.2. ENLACE QUÍMICO
¿ Definición de enlace iónico, covalente y metálico.
¿ Estructuras de Lewis.
¿ Geometría molecular: modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. Polaridad de las moléculas.
¿ Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3).
UNIDAD 2
2.1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
¿ Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
¿ Ejemplos de compuestos inorgánicos más comunes.
2.2. FORMULACIÓN ORGÁNICA
¿ Clasificación de los grupos funcionales orgánicos principales.
¿ Nomenclatura de compuestos orgánicos.
¿ Ejemplos de compuestos orgánicos más comunes.
UNIDAD 3
3.1. CONCEPTOS BÁSICOS
¿ Concepto de mol. Relaciones entre masa, mol, número de átomos, moléculas e iones de una especie química.
3.2. MEZCLAS Y DISOLUCIONES
¿ El proceso de disolución. Expresión de la concentración de una disolución.
¿ Preparación de una disolución.
3.3. REACCIONES QUÍMICAS
¿ Ecuaciones químicas. Ajuste de reacciones. Cálculos estequiométricos: reactivos, productos, riquezas y rendimientos.
¿ Reactivo limitante en una reacción.
UNIDAD 4
4.1. TERMOQUÍMICA
¿ Definición y relación entre las funciones de estado; entalpía (H), entropía (S) y energía libre de Gibbs (G).
¿ Entalpías de formación, reacción y enlace. Ley de Hess.
4.2. EQUILIBRIO QUÍMICO
¿ Características de los procesos químicos reversibles, concepto de equilibrio y constante de equilibrio (K). Determinación de las distintas expresiones para la constante de equilibrio (Kc y Kp) para equilibrios homogéneos y heterogéneos.
¿ Determinación de la relación entre las constantes de equilibrio y los parámetros termodinámicos.
UNIDAD 5
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. Transferencia de Protones.
¿ Definición de ácidos y bases. Descripción de reacciones de disociación de ácidos y bases fuertes y débiles. Valoraciones ácido-base.
¿ Determinación de la constante de acidez (Ka) y basicidad (Kb). Cálculo del pH.
¿ Disoluciones reguladoras o disoluciones tampón. Ecuación de Henderson-Hasselbach.
UNIDAD 6.
ELECTROQUÍMICA. Transferencia de Electrones.
¿ Concepto de oxidación-reducción.
¿ Ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón en medio ácido y básico.
¿ Estructura y funcionamiento de las pilas galvánicas. Identificación del ánodo y el cátodo en una pila. Potencial de reducción.