Se recomienda haber cursado Química en cursos anteriores o cursar el "Curso 0 (https://www.uc3m.es/grado/informacion-practica/cursos-cero)" que imparte la UC3M para reforzar la asignatura:

1. Estructura atómica de la materia: Átomo H. Números cuánticos, Configuraciones electrónicas. Tabla y propiedades Periódicas. 2. Estructura electrónica molecular: Enlace, Molécula H2, Teoría del Enlace valencia. TOM para moléculas diatómicas. TOM para moléculas poliatómicas. Hibridación. 3. Química Inorgánica. Hidrógeno; grupo de los halógenos y gases nobles; grupo del nitrógeno y oxígeno; grupo del carbono, metales y metales de transición. 4. Propiedades de los gases y líquidos. Teoría cinética de los gases, Gases ideales y gases reales, Líquidos, Conductividad de disoluciones de electrolitos, Movilidad e interacciones entre iones. Disoluciones. Descripción termodinámica de las disoluciones. Propiedades de las disoluciones. Propiedades coligativas. 5. Sólidos. Enlace químico en los sólidos. Tipos de sólidos: iónicos, metálicos y macromoleculares. Energías de cohesión. Estructura cristalina. 6. Introducción a las transiciones de fases. Diagramas de fases de un componente. Diagramas de fases de dos componentes. 7. Termodinámica química: Entalpía de cambio de estado y entalpía de reacción. Capacidades caloríficas. Entropía y energía libre de reacción. Espontaneidad. Cálculo de magnitudes termodinámicas en las reacciones químicas. 8. Equilibrio químico: Naturaleza. Constante de equilibrio. Factores que influyen en el equilibrio. 9. Equilibrios iónicos en disoluciones acuosas: Acidos y bases. Constantes de acidez y basicidad. Escala y cálculo del pH. Sales e hidrólisis. Ácidos y bases polipróticos. Disoluciones reguladoras. Valoraciones. 10. Equilibrio de solubilidad: Producto de solubilidad. Efecto de ión común. Precipitación selectiva. 11. Cinética química: Velocidad de reacción, Métodos de determinación de la ecuación cinética, Mecanismo de reacción, Energía de activación, Reacciones unimoleculares, Cinética de reacciones complejas: reacciones en cadena, polimerización.

AF1. CLASES TEÓRICO-PRÁCTICAS. Se presentarán los conocimientos que deben adquirir los alumnos. Recibirán las notas de clase y tendrán textos básicos de referencia para facilitar el seguimiento de las clases y el desarrollo del trabajo posterior. Se resolverán ejercicios, prácticas problemas por parte del alumno y se realizarán talleres y prueba de evaluación para adquirirlas capacidades necesarias. Para asignaturas de 6 ECTS se dedicarán 44 horas como norma general con un 100% de presencialidad. (excepto aquellas que no tengan examen que dedicarán 48 horas) AF2. TUTORÍAS. Asistencia individualizada (tutorías individuales) o en grupo (tutorías colectivas) a los estudiantes por parte del profesor. Para asignaturas de 6 créditos se dedicarán 4 horas con un 100% de presencialidad. AF3. TRABAJO INDIVIDUAL O EN GRUPO DEL ESTUDIANTE. Para asignaturas de 6 créditos se dedicarán 98 horas 0% presencialidad. AF8. TALLERES Y LABORATORIOS. Para las asignaturas de 6 créditos se dedicarán 8 horas con un 100% de presencialidad. AF9. EXAMEN FINAL. Se valorarán de forma global los conocimientos, destrezas y capacidades adquiridas a lo largo del curso. Se dedicarán 4 horas con 100% presencialidad. MD1. CLASE TEORÍA. Exposiciones en clase del profesor con soporte de medios informáticos y audiovisuales, en las que se desarrollan los conceptos principales de la materia y se proporcionan los materiales y la bibliografía para complementar el aprendizaje de los alumnos. MD2. PRÁCTICAS. Resolución de casos prácticos, problemas, etc. planteados por el profesor de manera individual o en grupo. MD3. TUTORÍAS. Asistencia individualizada (tutorías individuales) o en grupo (tutorías colectivas) a los estudiantes por parte del profesor. Para asignaturas de 6 créditos se dedicarán 4 horas con un 100% de presencialidad MD6. PRÁCTICAS DE LABORATORIO. Docencia aplicada/experimental a talleres y laboratorios bajo la supervisión de un tutor.